|
2014年江苏南通中考化学试题及答案解析word版
11.（2014年江苏省南通市，11题）未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的常量元素是来源
A.钙 B.硒 C.碘 D.锌
【答案】A
【解析】未成年人生长发育阶段，钙元素的补充很重要，缺钙会影响人体发育，导致发育不良或佝偻病。进步网www.szjjedu.com
12.（2014年江苏省南通市，12题）粗盐提纯需经进步网过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是
A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发
【答案】D
【解析】蒸发时，为使液体受热均匀、防止液滴飞溅，应用 玻璃棒不断搅拌。
13.（2014年江苏省南通市，13题）水是最常见的物质。以下与水有关的说法正确的是
A.地球上水资源丰富，人类不缺淡水
B.水由2个氢原子和1个氧原子构成
C.生活中可以用食盐水区分硬水和软水
D.水在通电条件下可分解为氢气和氧气
【答案】D进步网www.szjjedu.com
【解析】地球上总的水量多，但淡水资源少，淡水资源中可被直接开发利用的更少，且分布布局，因此水资源缺乏是当今社会的一大难题，A错误；水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，B错误；常用肥皂水区分硬水和软水，C错误。水通电后分解生成氢气和氧气，D正确。
14.（2014年江苏省南通市，14题）下列物质的名称、化学式、分类均正确的是
A.硫酸钠 NaSO4 盐 B.氧化钙 CaO 氧化物
C.烧碱 KOH 碱 D.甲烷 CH4 无机物
【答案】B进步网www.szjjedu.com
【解析】硫酸钠的化学式为Na2SO4，A错误；氧化钙的化学式为CaO，属于氧化物，B正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，C错误；甲烷（CH4）是最简单的有机物，D错误。
15.（2014年江苏省南通市，15题）下列实验中，仪器和用进步网品的选择不合理的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
A.收集CO2气体——⑥⑦⑧
B.检验一瓶气体是否为O2—⑦⑧⑨
C.用H2O2溶液和MnO2制O2——①②
D.用大理石和稀盐酸制CO2——③④⑤
【答案】C
【解析】用过氧化氢溶液和MnO2制氧气，应选用“固体+液体，常温型”制气体装置，用不到①②装置和仪器，故C错误。
16.（2014年江苏省南通市，16题）下列有关物质性质与进步网用途的说法均正确的是
A.一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼进步网www.szjjedu.com
B.金属铝不能与氧气反应，常用与制作炊具
C.碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多
D.活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒
【答案】A
【解析】CO具有夺取金属氧化物中的氧元素生成CO2的性质，即还原性，因此可用于冶炼金属，如炼铁，A正确；金属铝在常温下即可与氧气发生反应，而铝用作炊具是利用了铝的延展性和导热性，B错误；用于治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠（小苏打），而不是碳酸钠（纯碱、苏打），C错误；利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒作用，D错误。
17.（2014年江苏省南通市，17题）盐场晒盐 后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B.t1℃时，KCl和 MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C.t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
【答案】D
【解析】观察硫酸镁的溶解度曲线可知，开始升温阶段，其溶解度随温度升高而增大，升高到一定温度后，继续升温，其溶解度逐渐变小，A错误；B项中，未说明两种溶液质量是否相等、是否为饱和溶液，故无法比较溶质质量多少，B错误；t2℃时，100g水中溶解agMgCl2恰好达到饱和，即此温度下，（100+a）g溶液中含有ag溶质，C错误；KCl的溶解度随温度升高而增大，故升高温时，其饱和溶液会变为不饱和，D正确。
进步网www.szjjedu.com
18.（2014年江苏省南通市，18题）根据下列实验现象不能判断有新物质生成的是（图中夹持仪器省略）
有红色固体出现 有白色晶体析出 红色消失 有大量气泡出现
A B C D
【答案】B
【解析】C和CuO都是黑色粉末，Cu是红色固体，因此当由红色固体出现时，可说明反应生成了铜，即有新物质生成，A正确；饱和蔗糖溶液加热时，水分蒸发会导致蔗糖晶体析出，该过程发生的是物理变化，无新物质生成，B错误；酚酞具有遇碱变红色的性质，当红色消失后，说明溶液不再显碱性，即物质化学性质发生改变，进而推知物质种类改变，有新物质生成，C正确；锌能和稀盐酸反应生成氢气，因此，向锌粒中加稀盐酸后产生的气泡是氢气，有新物质生成，D正确。
19. （2014年江苏省南通市，19题）下列说法正确的是
A.用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄进步网清石灰水
B.用适量BaCl2溶液可除去KNO3溶液中混有的K2SO4
C.将铁钉分别置于干燥、潮湿的空气中，可探究水对铁生锈的影响
D.配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释
【答案】C进步网www.szjjedu.com
【解析】氢氧化钠溶液和石灰水都是碱溶液，都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝色，无法区分，A错误；BaCl2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀和KCl,在除去原有杂质的同时，引入新的杂质，B不正确；在干燥、潮湿空气中，铁钉都与氧气接触，但与水分接触情进步网况不同，因此，通过观察铁钉是否生锈或生锈的快慢即可得出水对铁生锈的影响，C正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，以免发生危险，D错误。
20.（2014年江苏省南通市，20题）地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大 气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：
一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是
A.物质甲的化学式是NH3
B.物质X的质量为2.8g
C.物质X中含两种元素
D.该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2:3
【答案】C
【解析】根据各模型表示的原子可知，甲的一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，即甲的化学式为NH3，A正确；结合图示及题干文字叙述可知，发生的反应为NH3和O2反应生成水和X，根据质量守恒定律可知X为N2，其质量为3.4g+4.8g-5.4g=2.8g,B正确，C错误；该反应的化学方程式为4NH3+3O2 一定条件 =2N2+6H2O，X(N2)与O2的计量数之比为2:3，D正确。
21.（2014年江苏省南通市，21题）了解物质的进步网组成和结构，有助于认识物质的性质。
（1）右图表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价。进步网www.szjjedu.com
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是____________。
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为__________。
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律_____________________。
（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题：
①某金属原子的结构示意图为 ，则最外层电子数x=_____________；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为_______________。
②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理__________________________________；反反应中，更易失去电子的金属是________。
【答案】（1）①+7 ②8 ③元素的最高正价从+1递增到+7或最低负价从-4递增到-1
（2）①3 Al3+ ②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe进步网www.szjjedu.com
【解析】（1）根据图示及各元素原子的核外电子排布可知，元素的最高正价与其原子最外层电子数相等，即氯元素最高正价为+7价；元素的最高正价数值与其原子最外层电子数相等，最低负价数值为各元素原子的最外层电子数-8，以氯元素为例，其最高正价（+7）与最低负价（-1）的绝对值的代数和（7+1）为8；从左到右，各元素原子的最外层电子数逐渐递增，因此，各元素的最高正价逐渐递增，而最低负价则从-4逐渐递增到-1.（2）图示原子为核电荷数为13的元素的原子，即铝元素的原子，根据核电荷数=核外电子数，可求得x=3；失去最外层3个电子后变为带3个单位正电荷的阳离子，符号为Al3+；湿法炼铜实际上是根据进步网铁的活动性强于铜，从而利用铁单质将铜从硫酸铜溶液中置换出来，发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中，因为铁比铜活动性强，化学性质更活泼，更易失去电子。
22.（2014年江苏省南通市，22题）七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4?7H2O，工艺流程如下图所示：
（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是______________________。
（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________。
（3）操作a的名称为________________。
（4）将分离后的母液循环利用的目的是_______________________________。
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是__________________________________。
【答案】（1）分解反应 （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）过滤 （4）提高原 料利用率
（5）温度
【解析】（1）煅烧MgCO3会生成Mg O和CO2,发生的是分解反应；（2）MgO与H2SO4反应生成MgSO4和H2O，方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）通过操作a能将沉淀物分离出来，据此可知a为过滤；（4）结晶后的母液是MgSO4的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中，即提高了原料的利用率；（5）因为七水硫酸镁在温热干燥空气中易失去结晶水，因此干燥成品时需控制好温度，以防七水硫酸镁分解。
23.（2014年江苏省南通市，23题）空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。
（1）分离液化空气可获得氮气和_____________两种主要气体；氮气用作保护气，说明氮气_____________________________。进步网www.szjjedu.com
（2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气进步网通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生_____________变化。
（3）某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下：
①富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的O2，使锅炉中的CO充分燃烧，请写出CO燃烧的化学方程式___________________。
②采用该技术有利于对CO2捕捉、封存和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是_________________________。捕捉CO2也可用NaOH溶液，请写出对应的化学方程式_______________________________。
③采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和_________气体的排放总量大大下降，从而 有效防止了酸雨的形成。
【答案】（1）氧气 化学性质不活泼 （2）物理
（3）①2CO+O2 点燃 2CO2
②人工降雨或作致冷剂 2NaOH+CO2=Na2CO3
③SO2进步网www.szjjedu.com
【解析】（1）空气的主要成分是氮气和氧气；氮气能用作保护气，是因为氮气化学性质不活泼，常温时难以和其他物质发生化学反应；（2）用膜法分离空气的过程，实际是将空气中原有成分进行分离的过程，不产生新物质，属于物理变化；（3）CO燃烧生成CO2，化学方程式为2CO+O2 点燃 2CO2；②干冰易升华，升华时吸收大量的热，因此可用作致冷剂、用于人工降雨、冷藏冷冻食物等；CO2与NaOH反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3；③形成酸雨的气体主要是二氧化硫（SO2）和氮的氧化物（如NO2等）
24.（2014年江苏省南通市，24题）实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_______性；
pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________。
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除进步网了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5,。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否 仍含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是_____________________________；写出反应的化学方程式_______________________。
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:________________________________________。
【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_________。
（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量_______（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g。
【答案】【实验操作】（2）酸 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较
【实验探究Ⅰ】（1）取CaCl2溶于水，测溶液的pH
（3）盐酸进步网www.szjjedu.com
【实验探究Ⅱ】（1）剩余固体中含有碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）盐酸浓度增大
【拓展延伸】（1）碳酸钙与盐酸继续反应 （2）＜
【解析】【实验操作】酸性溶液的pH＜7，因为测定的溶液pH=2，小于7，显酸性；测定溶液pH的操作是：将p H试纸放在干燥洁净的玻璃片上用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得出pH；【实验探究Ⅰ】为排除CaCl2溶液显酸性的可能，只需取CaCl2样品溶于水制成溶液，测定溶液pH是否小于7即可；根据溶液显酸性即制取CO2的药品可知，溶液显酸性的原因是溶液中还有盐酸；【实验探究Ⅱ】加入盐酸后又有气泡产生，说明剩余固体中还有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；根据前面实验过程及结论，剩余液显酸性可知溶液中有盐酸，经检验，剩余固体中有碳酸钙，盐酸和碳酸钙共存一体，但却无气泡产生，可能是由于盐酸浓度太小，与碳酸钙反应产生气泡太慢不易观察；【拓展延伸】反应剩余液放置一段时间后，由于剩余盐酸和碳酸钙继续反应，所以会导致溶液的pH增大；因为看不到有气泡产生时不代表反应停止，所以当加入100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石后，理论上产生CO2气体质量为8.8g，但由于看不进步网到气泡后就停止收集，所以实际收集的CO2质量不足8.8g。
25.（2014年江苏省南通市，25题）一定条件下，糖类（按C6H12O6计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇（C2H5OH），也可发酵生成乙酸（CH3COOH）。
（1）C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比为____________________。
（2）某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量分数为10.5%，将100kg上述“原醋”稀释成质量分数为3.5%的食醋，需水的质量为_____________。
（3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为:C6H12O6==2C2H5OH+2CO2（反应条件省略， 下同）
①求2.7kg上述糖理论上制得乙醇的质量。（请将计算过程写到答题卡上）
②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
已知完全燃烧2.7kg上述糖生产1.62kg的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为___________________。
【答案】(1)6:1:8 （2）200kg
(3)①解：设理论上可制得乙醇的质量为x
C6H12O6==2C2H5OH+2CO2
180 92
2.7kg x
x=1.38kg
答：路轮式可制得乙醇的质量为1.38kg。
②1.62kg进步网www.szjjedu.com
【解析】（1）元素质量比等于各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比，即三种元素质量比为（12×6）:（1×12）:（16×6）=6:1:8。（ 2）根据稀释前后溶质质量不变可列式为：100kg×10.5%=3.5%×（100kg+x），x=200kg。(3)①本小题试根据化学方程式进行计算的题目，依据化学方程式 中各物质的质量比恒定，已知化学方程式中进步网任何一种物质的质量，即可求出其他所有物质的质量。②根据质量守恒定律，糖中的氢元素在发酵后转移到乙醇中，不管是糖类燃烧还是乙醇燃烧，氢元素最终转移到水中，而2.7g的糖中含有的氢元素与制得的乙醇中含有的氢元素质量相等，2.7g糖与其产生的乙醇分别燃烧时产生的水的质量是相等的。
26.（2014年江苏省南通市，26题）近年来，页岩气的开发与利用越来越受重视。页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，属于_______________（选填“可再生”或“不可再生”）能源；页岩气经压缩、冷却，可以__________（填物态变化名称）成液态，此过程________（选填“吸收”或“放出”）热量。
【答案】不可再生 液化 放出
【解析】天然气属于不可再生能源；页岩气是气体，经压缩、冷却后转化为液态，说明页岩气发生了液化，由气体液化为液体的过程是放热过程。进步网www.szjjedu.com
|