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上海金山区2015届九年级下中考化学二模试卷及答案
六、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分）
27.有化学变化发生的是
A．铁杵磨成针 B．积土成山 C．火烧赤壁 D．凿壁偷光
28.属于纯净物的是
A．煤 B．石油 C． 石灰水 D．干冰
29.属于酸性氧化物的是
A．H2CO3 B．P2O5 C．O2 D．NaCl
30．物质的俗名与化学式相对应正确的是
A．胆矾—CuSO4 B．纯碱—NaOH C．烧碱—Na2CO3 D．熟石灰—Ca(OH)2
31.氯化铵（NH4Cl）中氮元素的化合价是
A．+3 B．﹣3 C．﹣5 D．+5
32．古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，X的化学式为
A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2
33．有关氧元素单质的说法错误的是
A．O2能供给呼吸 B．O2和O3互称为氧元素的同素异形体
C．O2与O3的相互转化是物理变化 D．O3中氧元素是以游离态存在的
34．化学方程式书写正确的是
A．Cu+FeSO4→Fe+ CuSO4 B．Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
C．Fe + 2AgCl→2Ag + FeCl2 D．4Fe + 3O2 2Fe2O3
35．属于复分解反应的是
A．2H2 + O2 2H2O B．CO+CuO Cu+CO2
C．2 KClO3 2KCl + 3O2↑ D．Mg(OH)2+ H2SO4 MgSO4 + 2H2O
36.高炉炼铁的原理：3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2，其中发生氧化反应的物质是
A．CO B．Fe2O3 C．Fe D．CO2
37.关于水的说法错误的是
A．水是一种常见的溶剂
B．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
C．过滤能除去天然水中所有的杂质
D．自来水生产中通入Cl2起到杀菌消毒作用
38.下列物质溶于水能形成溶液的是
A．牛奶 B．植物油 C．食盐 D．碳酸钙粉末
39.有关物质燃烧的描述错误的是
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光
B．硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色
C．纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，火焰呈淡蓝色
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
40．可用于鉴别稀硫酸和稀盐酸的是
A．AgNO3溶液 B．紫色石蕊试液 C．Na2CO3溶液 D．BaCl2溶液
41.已知 表示不同元素的原子，两物质发生化学反应的微观示意图
如下
则有关说法正确的是
A．反应物中共有4种原子 B．该反应属于置换反应
C．该反应可能是CH4+Cl2→CH3Cl+HCl D．该反应中涉及了3种物质
42. 常温下，在两个各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如下图所示。下列说法中正确的是
A．该温度下的溶解度：甲＞乙
B．升高温度，剩余的甲固体继续溶解
C．甲溶液可能是饱和溶液
D．乙溶液可能是饱和溶液
43. 如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的说法中正确的是
A．①铁片表面无明显变化
B．③溶液逐渐变蓝色
C．通过该实验能得出：金属活动性顺序为：Fe＞H＞Cu＞Ag
D．①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag
44. 下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．Ⅰ装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B．Ⅱ装置加热蒸发NaCl饱和溶液得到NaCl晶体
C．Ⅲ装置制取少量CO2气体
D．Ⅳ装置除去河水中的少量泥沙
45.下列除杂所选试剂合理的是
物质 所含杂质 除杂试剂
A FeSO4 CuSO4 足量铁粉
B H2 HCl 碳酸钠溶液
C CuO Cu 稀硫酸
D Na2SO4溶液 Na2CO3 氯化钡溶液
46．有关木炭还原氧化铜实验，图示关系正确的是：
七、填空题（共 18 分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
47．化学与生活息息相关，请根据所学内容填空：
①空气中含量最多的是 （1） ；（填写化学式）
②引起酸雨的主要物质是 （2） ；（填写化学式）
③农村用草木灰作为化肥，它的主要成分是 （3） ，（填写化学式）用它做焰色反应，透过蓝色钴玻片，看到火焰的颜色呈 （4） 色；
④家用天然气的主要成分是 （5） ，（填写化学式）它属于 （6） ；（填“有机
物”或“无机物”）；
⑤工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式 （7） ；
⑥写出电解水制取氢能源的化学方程式 （8） 。
48．使用“S—诱抗素”可以延长鲜花盛开的时间，它的化学式为C15H20O4 ，请回答：该物
质由 （9） 种元素组成。C15H20O4的摩尔质量是 （10） ，0.2mol C15H20O4中有 （11） 个碳原子。
49.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线
①20℃时,A、B、C的溶解度大小关系是 （12） 。
②20℃时,50g水最多溶解A物质 （13） g，其饱和溶液的质量分数为 （14） 。
③30 ℃时,在20 g水中加入5 g B物质，此时溶液是 （15） （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④A的饱和溶液中混有少量的C，得到较纯净的A，可采用的方法是 （16） 。
⑤30 ℃时,将各100克B、C的饱和溶液，分别降温到20 ℃，对剩余溶液分析正确的是 （17） 。
a．溶液的质量：B<C b．溶质质量分数：B<C
c．溶剂的质量：B<C d．溶质的质量：B<C
八、简答题（共22分）
50.下图是气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，请回答问题：
①写出仪器Ⅰ的名称 （1） ；
②写出A中反应的化学方程式 （2） ；B中白磷不燃烧，原因是 （3） ；
③D中观察到的现象是 （4） ，反应的化学方程式是 （5） ；
④ E中溶液变成红色的原因 （6） ；
⑤在G装置上画出用排水法收集一种难溶性气体的方法? （7） 。（在答题纸上画图表示并作简要说明）
51.为测定某盐酸的质量分数：往20g40%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。
①所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为 （8） g；
②当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是 （9） ；（填化学式）
③计算该盐酸的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）
（10）
52．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
①加入过量的BaCl2溶液目的是 （11） ；
②加入试剂X 发生反应的化学方程式是 （12） ；
③加入试剂Y的化学式是 （13） ，请分别分析：Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由。 （14）
参考答案
一、 选择题:
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
C D B D B C C B D A
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46
C C D D C D D A A D
二、三题
题号 空号 答案 分值 说明
47
（1） N2 1分
（2） SO2 1分
（3） K2CO3 1分
（4） 紫 1分
（5） CH4 1分
（6） 有机物 1分
（7） Fe2O3 + 6 HCl 2 FeCl3 + 3 H2O
1分
（8） 2H2O 2H2↑+ O2↑
1分
48 （9） 3 1分
（10） 264g/mol 1分
（11） 1.806×1024个 1分
49
（12） A=B>C 1分
（13） 12.5 1分
（14） 12.5/62.5=0.2；1/5；20% 1分
（15） 不饱和 1分
（16） 冷却热饱和溶液/冷却结晶 1分
（17） a、c 2分
50
（1） 锥形瓶 1分
（7）集气瓶内画满水，进气标注清楚
（2分）
（2） 2H2O2 2H2 O + O2 ↑
1分
（3） 温度没有达到着火点 1分
（4） C中液体流入D中，D中石灰石表面产生气泡 2分
（5） CaCO3+2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑ 1分
（6） CO2和水反应生成碳酸（CO2+H2O→H2CO3）；C装置中挥发出的HCl气体 2分
51 （8） 20*40% =8.0g 1分
（9） NaCl和HCl 2分
（10） 解：
n（NaOH）=m/M =8.0g/40g/mol =0.2mol
设盐酸中含溶质HCl x mol
NaOH + HCl→ NaCl + H2O
1 1 1 1
0.2mol x mol
1/0.2 = 1/ x
X =0.2 mol
m（HCl）=n * M =0.2mol*36.5g/mol
=7.3g
C%(HCl)=7.3/25 *100% =29.2%
答：该盐酸的实际质量分数是29.2% 。 1分
1分
1分
52
（11） 与Na2SO4充分反应/除尽Na2SO4 1分
（12） Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3 ↓
Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 ↓ 2分
（13） HCl 1分
（14） 不足量时得到的精盐中会混有NaOH、Na2CO3杂质，过量时，由于HCl蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响。
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