已知,相同温度下,在溶液中进行的化学实反应的快慢(化学反应速率)既与单位体积内参加反应的溶质质量(微粒数目)有关,也与参加反应的固体跟溶液的接触面积有关.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有①___________________;②________________________________________
(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验,将表中所给的混合溶液(混合前后溶液的体积变化忽略不计)分别加入到6个盛有过量等量锌粒(锌粒与溶液的接触面积相同)的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得同样多的气体所需的时间.
实验混合溶液
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
F
|
28%稀硫酸/m/L
|
30
|
V1
|
V2
|
V3
|
V4
|
V5
|
饱和CuSO4溶液m/L
|
0
|
0.5
|
2.5
|
5
|
V6
|
20
|
H2O/mL
|
V7
|
V8
|
V9
|
V10
|
8
|
0[
|
①请完成此实验设计,其中:V1=_____;V6=______;V9=_______;
②反应一段时间后,实验A中的金属呈_______色;
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因
______________________________________________________________________________________________________________________________________________