某化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
【查阅资料】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。②Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10g样品各成分的质量，设计了以下探究实验
【实验探究】（假设所有操作过程中物质质量没有损失）
步骤1：小科用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2：称取10g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.32g。
步骤3：在上图装置的a导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管，将得到的7.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.1g。
步骤4：将锥形瓶中反应后的物质过滤，分析测算得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.82g。
【交流讨论】（1）步骤2目的是
（2）小敏还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是 ：
【得出结论】
（1）小科由步骤1得出的结论是：脱氧剂还没有失效。
（2）请根据以上数据，计算10g该样品中铁粉的质量 克。（只写出结果）